在醋酸和 NaCl 的稀溶液中，HCl 挥发性受何影响？
某教授说煮菜时过早地放盐和酱油可以让氯化钠的氯挥发出去，只剩下钠。这种说法有依据吗？如果把整个体系看做一个加热中的系统, 里面的主要成分为醋酸及 NaCl，会对 HCl 的挥发性造成什么影响?
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- 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，强酸是不可能制出来弱酸的，从最基础的反应原来来看，反应就不可能进行，即使你加热。
- 首先酱油里面没有醋酸！即便加醋，也会因为电离平衡的原因不可能合成具有挥发性的 HCl！ 教授的意思或许是： CH3COOH+NaCl=HCl↑+ CH3COONa 以上方程式大错特错！ 结论：这个问题没有任何价值！教授在胡扯！
- 首先你要知道一个强酸盐和弱酸盐概念，然后问题就不需要解释了
- 关于教授说的最后只剩下钠，我笑了。只剩钠的话，钠很活泼的，岂不是自己就烧了菜还需要点火吗？钠在遇水成烧碱，你的菜就吃一口也受不了。个人觉得醋酸和氯化钠溶液中，氯化氢的挥发性受哪个影响的问题，因为醋酸属于弱酸，水解出的氢很少，氯化钠是全电离的，在两个物质是同浓度情况下，氯化钠影响程度大，不同浓度看具体情况了。
- 离开浓度谈挥发那是耍流氓
- 首先，酱油的主要成分不是醋酸，酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分； 其次，如果加入的是醋的话，就算醋酸和 NaCl 溶解在水中，也是以分子和离子的形式存在于溶液中，两者并不反应； 最后，氢离子和氯离子结合再挥发的的机率也很小，因为加入的是调料、量本身就少，醋中的醋酸含量为百分之三，然后醋酸是弱电解质，部分电离，氢离子和氯离子分布在菜上，接触也少，所以两者再反应挥发几乎是不可能的。
- 离开浓度谈挥发那是耍流氓，但是一般理解的情况下弱酸置不出强酸
- 如果单纯的看溶液的话就是很简单的一个体系，醋酸根氯离子氢离子和钠离子，要看离子浓度的，如果氢离子和氯离子浓度够的话是可以让氯化氢挥发出来的，但是氢离子只由醋酸提供，氯离子只由氯化钠提供就很显然浓度会受到牵制，且醋酸根结合氢离子能力要比氯离子大的多，所以这个答案可以是受离子浓度影响，考虑实际即是不受任何东西影响，氯化氢不会挥发。
- 在醋酸和氯化钠的稀溶液中
- 应该没有啥明显现象，就算是无水醋酸，毕竟是 NaCl 稀溶液，HCl 特别容易溶于水。